Back to Elements List

Curium is named after Madame Currie and her husband Pierre Currie.

Curium

Atomic Number:	96	Atomic Radius:	245 pm (Van der Waals)
Atomic Symbol:	Cm	Melting Point:	1340 °C
Atomic Weight:	247	Boiling Point:	3100 °C
Electron Configuration:	7s25f76d1	Oxidation States:	6, 4, 3, 2

Historie

i když curium vyplývá, americium v periodické soustavy, to byl vlastně třetí transuranium element, aby se objevil. To byl identifikován Seaborg, James, a Ghiorso v roce 1944 na válečné hutní laboratoři na University of Chicago v důsledku helium-ion bombardováním 239Pu v Berkeley, Kalifornie, 60-palcový cyklotron. Viditelná množství (30 µg) 242 cm ve formě hydroxidu byla poprvé izolována Wernerem a Perlmanem z Kalifornské univerzity v roce 1947. V roce 1950 Crane, Wallmann a Cunningham zjistili, že magnetická citlivost vzorků mikrogramů CmF3 byla stejné velikosti jako u GdF3. To poskytlo přímý experimentální důkaz pro přiřazení elektronické konfigurace Cm + 3. V roce 1951 stejní pracovníci poprvé připravili kurium ve své elementární formě. Čtrnáct izotopů kuria je nyní známo v rozmezí od 237 do 251. Nejstabilnější, 247 cm, s poločasem 16 milionů let, je ve srovnání s věkem země tak krátký, že jakékoli prvotní kurium muselo dávno zmizet z přirozené scény.

Vlastnosti

nepatrné množství curium pravděpodobně existují v přírodních ložisek uranu, jako výsledek posloupnost neutron zachytí a beta rozpadů utrpěl velmi nízký tok neutronů, které jsou přirozeně přítomné v uranové rudy. Přítomnost přírodního kuria však nikdy nebyla zjištěna. 242Cm a 244Cm jsou k dispozici v multigramových množstvích. 248Cm bylo vyrobeno pouze v miligramovém množství. Curium je v některých ohledech podobné gadoliniu, jeho homolog vzácných zemin, ale má složitější krystalovou strukturu. Curium kov je lesklý, tvárný, stříbrné barvy, chemicky reaktivní a je více elektropozitivní než hliník. Curium kovové existovat ve dvou crystal formy, dvojité hexagonální blízko balené (dhcp) a vysoké teploty face-centered cubic close packed (fcc) struktura. Kovové kurium se rychle rozpouští ve zředěné kyselině za vzniku roztoků Cm (III). Curium kovové povrchy rychle oxidovat na vzduchu tvoří tenký film možná začínáte jako společné organizaci trhů, Oxidace pak postupuje k Cm2O3, a nakonec tvořit stabilní CmO2. Všimněte si však, že tvorba dvojmocných sloučenin kuria, jako je CmO, nebyla nikdy pozorována v hromadné formě. Většina sloučenin a roztoků trojmocného kuria je poměrně stabilní a má slabě žlutou nebo žlutozelenou barvu. Stabilita trojmocného stavu pro curium je přičítána poloplněné konfiguraci elektronového obalu 5f7. Curium v čtyřmocného stavu je meta-stabilní v koncentrovaných fluoridů řešení, ale velmi stabilní v pevném stavu, a to především jako oxidy a fluoridy. Protože curium izotopy jsou k dispozici v makro množství počet curium sloučeniny byly připraveny a charakterizovány s většinou v trojmocné.

242Cm generuje asi tři watty tepelné energie na gram. To je ve srovnání s polovinou wattu na gram 238Pu. Jak 242Cm, tak 244Cm byly použity jako zdroje energie pro vesmírné a lékařské použití. 244Cm je nyní nabízen k prodeji za $ 100 / mg. Curium absorbované do těla se hromadí v kostech, a je proto velmi toxické, protože jeho záření ničí mechanismus tvorby červených krvinek. Maximální přípustná celková tělesná zátěž 244 cm (rozpustná) u člověka je 0,3 mikrokurie.

tento prvek přezkoumal a aktualizoval Dr. David Hobart, 2011