svar: CH2F2 er et polært molekyle på grund af træk af elektroner mod fluordipolerne (dvs.den delvise negative ladning) og de resulterende delvise positive ladninger på tetrahedronens hydrogenender.
selvom vi har diskuteret mange tilfælde af tetraedriske molekyler, der er ikke-polære, har de fire molekyler omkring det centrale kulstof-eller siliciumatom i alle disse tilfælde været det samme element. Dette eksempel sammenligner mere med CH3Br, som var lidt polær på grund af tilstedeværelsen af Br-molekylet og det samlede kombinerede træk af elektroner. I dette eksempel har CH2F2 imidlertid en langt stærkere dipol på grund af den meget større relative polaritet af fluor (3,98) til kulstof (2,55) og hydrogen (2,20).
polariteten konkurrerer dog ikke med styrken af mindre hydrogenbindende molekyler. På grund af disse sæt fakta danner molekylet en gas ved standard temperatur og tryk med et kogepunkt på-51C.

Ch2f2 bold og Stick Model. Oprettet med Mole.

Hvordan anvendes CH2F2 i den virkelige verden?
molekylet er almindeligt anvendt i køle-og klimaanlæg. Det er relativ størrelse i antal elektroner, men polar karakter gør det muligt at tjene som en fremragende isolator for at forhindre overførsel af varme mellem to medier. Selvom forbindelsen ikke ser ud til at beskadige osomonlaget, holder den drivhusgasser fanget på jorden med en hastighed på 675 gange end af kulsyre.