Back to Elements List

Curium is named after Madame Currie and her husband Pierre Currie.

Curium

Atomic Number:	96	Atomic Radius:	245 pm (Van der Waals)
Atomic Symbol:	Cm	Melting Point:	1340 °C
Atomic Weight:	247	Boiling Point:	3100 °C
Electron Configuration:	7s25f76d1	Oxidation States:	6, 4, 3, 2

historie

selvom curium følger americium i det periodiske system, var det faktisk det tredje transuranelement, der blev opdaget. Det blev identificeret af Seaborg, James og Ghiorso i 1944 på krigstid metallurgisk laboratorium ved University of Chicago som et resultat af helium-ion bombardement af 239Pu i Berkeley, Californien, 60-tommer cyklotron. Synlige mængder (30 liter) på 242 cm i form af hydroksidet blev først isoleret af Perlman fra University of California i 1947. I 1950 fandt Crane, Cunningham og Cunningham, at den magnetiske modtagelighed af mikrogram-prøver af CmF3 var af samme størrelse som GdF3. Dette gav direkte eksperimentelle beviser for tildeling af en elektronisk konfiguration til Cm+3. I 1951 forberedte de samme arbejdere curium i sin elementære form for første gang. Fjorten isotoper af curium er nu kendt i masse fra 237 til 251. Den mest stabile, 247Cm, med en halveringstid på 16 millioner år, er så kort sammenlignet med jordens alder, at ethvert primordial curium må være forsvundet for længe siden fra den naturlige scene.

egenskaber

Minutmængder af curium findes sandsynligvis i naturlige aflejringer af uran som et resultat af en sekvens af neutronfangster og beta-henfald opretholdt af den meget lave strøm af neutroner, der naturligt findes i uranmalm. Tilstedeværelsen af naturlig curium er imidlertid aldrig blevet påvist. 242Cm og 244cm er tilgængelige i multigram mængder. 248Cm er kun produceret i milligram mængder. Curium ligner i nogle henseender gadolinium, dets sjældne jordarters homolog, men det har en mere kompleks krystalstruktur. Curium metal er skinnende, formbart, sølvfarvet, kemisk reaktivt og er mere elektropositivt end aluminium. Curium metal findes i to krystalformer, en dobbelt sekskantet tæt pakket (dhcp) og en høj temperatur ansigt-centreret kubisk tæt pakket (fcc) struktur. Metallisk curium opløses hurtigt i fortyndet syre til dannelse af CM(III) opløsninger. Curium metaloverflader iltes hurtigt i luften for at danne en tynd film, der muligvis starter som CmO, iltningen udvikler sig derefter til Cm2O3 og til sidst til dannelse af stabil CmO2. Bemærk dog, at dannelsen af divalente forbindelser af curium, såsom CmO, aldrig er blevet observeret i bulkform. De fleste forbindelser og opløsninger af trivalent curium er ret stabile og er svagt gule eller gulgrønne i farve. Stabiliteten af den trivalente tilstand for curium tilskrives den halvfyldte 5F7 elektronskalkonfiguration. Curium i tetravalent tilstand er metastabil i koncentrerede fluoridopløsninger, men meget stabil i fast tilstand, primært som ilt og fluorider. Fordi curiumisotoper er tilgængelige i makromængder, er et antal curiumforbindelser blevet fremstillet og karakteriseret med størstedelen i trivalent tilstand.

242cm genererer omkring tre vand af termisk energi pr. Dette kan sammenlignes med en halv vand pr. gram 238pu. Både 242Cm og 244cm er blevet brugt som strømkilder til rum og medicinsk brug. 244Cm udbydes nu til salg på $100 / mg. Curium absorberet i kroppen akkumuleres i knoglerne og er derfor meget giftig, da dens stråling ødelægger den røde celleformningsmekanisme. Den maksimalt tilladte samlede kropsbyrde på 244 cm (opløselig) hos et menneske er 0,3 mikrocurie.

dette element gennemgået og opdateret af Dr. David Hobart, 2011