i kemi er protonation (eller hydronation) tilsætningen af en proton (eller hydron eller hydrogenkation), (H+) til et atom, molekyle eller ion, der danner konjugatsyren. (Den komplementære proces, når en proton fjernes fra en br–Lavtsyre, er deprotonation.) Nogle eksempler inkluderer

• protonationen af vand med svovlsyre: H2SO4 + H2O-H3O+ + HSO –
  4
• protonationen af isobuten i dannelsen af en carbocation:(CH3)2C=CH2 + HBF4−CH3)3C+ + BF –
  4
• protonationen af ammoniak i dannelsen af ammoniumchlorid fra ammoniak og hydrogenchlorid:NH3(g) + HCl(g) – NH4Cl(s)

Protonation er en grundlæggende kemisk reaktion og er et trin i mange støkiometriske og katalytiske processer. Nogle ioner og molekyler kan gennemgå mere end en protonation og er mærket polybasisk, hvilket gælder for mange biologiske makromolekyler. Protonation og deprotonation (fjernelse af en proton) forekommer i de fleste syre–base reaktioner; de er kernen i de fleste syre–base reaktionsteorier. En br-Lavtsyre defineres som et kemisk stof, der protonerer et andet stof. Ved protonering af et substrat øges massen og ladningen af arten hver med en enhed, hvilket gør det til et vigtigt trin i visse analytiske procedurer, såsom elektrospraymassespektrometri. Protonering eller deprotonering af et molekyle eller ion kan ændre mange andre kemiske egenskaber, ikke kun ladningen og massen, for eksempel opløselighed, hydrofilicitet, reduktionspotentiale og optiske egenskaber kan ændre sig.