Antwort: CH2F2 ist ein polares Molekül aufgrund des Zuges von Elektronen zu den Fluordipolen (d. H. der partiellen negativen Ladung) und der resultierenden partiellen positiven Ladungen an den Wasserstoffenden des Tetraeders. Obwohl wir viele Fälle von tetraedrischen Molekülen diskutiert haben, die unpolar sind, waren in all diesen Fällen die vier Moleküle um das zentrale Kohlenstoff- oder Siliziumatom das gleiche Element. In diesem Beispiel wird mehr mit CH3Br verglichen, das aufgrund des Vorhandenseins des Br-Moleküls und der insgesamt kombinierten Anziehungskraft der Elektronen leicht polar war. In diesem Beispiel hat CH2F2 jedoch einen viel stärkeren Dipol aufgrund der viel größeren relativen Polarität von Fluor (3,98) zu Kohlenstoff (2,55) und Wasserstoff (2,20).Die Polarität konkurriert jedoch nicht mit der Stärke kleinerer wasserstoffbindungsfähiger Moleküle. Aufgrund dieser Tatsachen bildet das Molekül bei Standardtemperatur und -druck ein Gas mit einem Siedepunkt von -51C.

CH2F2 Ball und Stick Modell. Erstellt mit MolView.

Wie wird CH2F2 in der realen Welt genutzt?
Das Molekül wird häufig in Kälte- und Klimaanlagen eingesetzt. Seine relative Größe in der Anzahl der Elektronen und sein polarer Charakter ermöglichen es ihm, als ausgezeichneter Isolator zu dienen, um die Übertragung von Wärme zwischen zwei Medien zu verhindern. Obwohl die Verbindung die Ozonschicht nicht zu schädigen scheint, hält sie Treibhausgase auf der Erde 675-mal schneller gefangen als Kohlendioxid.