Réponse: CH2F2 est une molécule polaire en raison de l’attraction des électrons vers les dipôles de fluor (c’est-à-dire la charge négative partielle) et des charges positives partielles résultantes sur les extrémités hydrogène du tétraèdre.
Bien que nous ayons discuté de nombreux cas de molécules tétraédriques non polaires, dans tous ces cas, les quatre molécules autour de l’atome central de carbone ou de silicium ont été le même élément. Cet exemple ressemble davantage au CH3Br qui était légèrement polaire en raison de la présence de la molécule Br et de l’attraction combinée globale des électrons. Cependant, dans cet exemple, CH2F2 a un dipôle beaucoup plus fort en raison de la polarité relative beaucoup plus grande du fluor (3,98) au carbone (2,55) et à l’hydrogène (2,20).
Cependant, la polarité ne rivalise pas avec la force des molécules capables de liaison hydrogène plus petites. En raison de cet ensemble de faits, la molécule forme un gaz à température et pression standard avec un point d’ébullition de -51C.

Modèle de Balle et de Bâton CH2F2. Créé avec MolView.

Comment le CH2F2 est-il utilisé dans le monde réel ?
La molécule est couramment utilisée dans les systèmes de réfrigération et de climatisation. Sa taille relative en nombre d’électrons mais son caractère polaire lui permettent de servir d’excellent isolant pour empêcher le transfert de chaleur entre deux milieux. Bien que le composé ne semble pas endommager la couche d’ozone, il maintient les gaz à effet de serre piégés sur terre à un taux de 675 fois supérieur à celui du dioxyde de carbone.