Risposta: CH2F2 è una molecola polare a causa della trazione degli elettroni verso i dipoli di fluoro (cioè la carica negativa parziale) e le conseguenti cariche positive parziali sulle estremità dell’idrogeno del tetraedro.
Anche se abbiamo discusso molti casi di molecole tetraedriche che sono non polari, in tutti questi casi le quattro molecole intorno al carbonio centrale o atomo di silicio sono stati lo stesso elemento. Questo esempio paragona più al CH3Br che era leggermente polare a causa della presenza della molecola Br e della trazione combinata complessiva degli elettroni. Tuttavia in questo esempio CH2F2 ha un dipolo molto più forte a causa della polarità relativa molto più grande del fluoro (3.98) al carbonio (2.55) e all’idrogeno (2.20).
Tuttavia la polarità non rivaleggia con la forza di molecole capaci di legame idrogeno più piccole. A causa di questi fatti, la molecola forma un gas a temperatura e pressione standard con un punto di ebollizione di-51C.

CH2F2 Palla e bastone Modello. Creato con MolView.

Come viene utilizzato CH2F2 nel mondo reale?
La molecola è comunemente utilizzata nei sistemi di refrigerazione e condizionamento dell’aria. La sua dimensione relativa in numero di elettroni, ma il carattere polare gli consente di fungere da eccellente isolante per impedire il trasferimento di calore tra due mezzi. Anche se il composto non sembra danneggiare lo strato di ozono, mantiene gas serra intrappolati sulla terra ad una velocità di 675 volte rispetto di anidride carbonica.