Respuesta: CH2F2 es una molécula polar debido a la atracción de electrones hacia los dipolos de flúor (es decir, la carga negativa parcial) y las cargas positivas parciales resultantes en los extremos de hidrógeno del tetraedro. Aunque hemos discutido muchos casos de moléculas tetraédricas que no son polares, en todos estos casos las cuatro moléculas alrededor del átomo central de carbono o silicio han sido el mismo elemento. Este ejemplo se asemeja más a CH3Br, que era ligeramente polar debido a la presencia de la molécula Br y la atracción combinada general de electrones. Sin embargo, en este ejemplo, el CH2F2 tiene un dipolo mucho más fuerte debido a la polaridad relativa mucho mayor del flúor (3,98) al carbono (2,55) y el hidrógeno (2,20).
Sin embargo, la polaridad no rivaliza con la fuerza de moléculas capaces de enlace de hidrógeno más pequeñas. Debido a este conjunto de hechos, la molécula forma un gas a temperatura y presión estándar con un punto de ebullición de-51C.

Modelo de bola y palo CH2F2. Creado con MolView.

¿Cómo se utiliza el CH2F2 en el mundo real?La molécula se utiliza comúnmente en sistemas de refrigeración y aire acondicionado. Su tamaño relativo en número de electrones, sin embargo, su carácter polar le permite servir como un excelente aislante para evitar la transferencia de calor entre dos medios. Aunque el compuesto no parece dañar la capa de ozono, mantiene los gases de efecto invernadero atrapados en la tierra a un ritmo de 675 veces mayor que el dióxido de carbono.