Svar: CH2F2 er et polært molekyl på grunn av trekk av elektroner mot fluordipolene (dvs.den partielle negative ladningen) og de resulterende partielle positive ladningene på hydrogenendene av tetraederet. Selv om vi har diskutert mange tilfeller av tetraedrale molekyler som er ikke-polare, har de fire molekylene rundt det sentrale karbon-eller silisiumatomet i alle disse tilfellene vært det samme elementet. Dette eksemplet ligner mer Tilbake Til CH3Br som var litt polar på grunn Av Tilstedeværelsen Av Br-molekylet og den samlede kombinerte trekk av elektroner. MEN I dette eksemplet HAR CH2F2 en langt sterkere dipol på grunn av den mye større relative polariteten av fluor (3,98) til karbon (2,55) og hydrogen (2,20).
men polariteten ikke rival styrken av mindre hydrogenbinding stand molekyler. På grunn av dette settet av fakta danner molekylet en gass ved standard temperatur OG trykk med et kokepunkt PÅ-51C.

CH2F2 Ball Og Pinne Modell. Laget Med MolView.

HVORDAN BRUKES CH2F2 i den virkelige verden?
molekylet brukes vanligvis i kjøle – og klimaanlegg. Det er relativ størrelse i antall elektroner, men polar karakter tillater det å tjene som en utmerket isolator for å forhindre overføring av varme mellom to medier. Selv om forbindelsen ikke ser ut til å skade ozonlaget, holder den klimagasser fanget på jorden med en hastighet på 675 ganger enn karbondioksid.