i kjemi er protonering (eller hydronasjon) tilsetning av et proton (eller hydron eller hydrogenkation), (H+) til et atom, molekyl eller ion, som danner konjugatsyren. (Den komplementære prosessen, når et proton fjernes Fra En Brø–Lowry syre, er deprotonasjon.) Noen eksempler er

• protonasjonen av vann med svovelsyre: H2SO4 + H2O ⇌ H3O+ + HSO –
  4
• protonasjonen av isobuten i dannelsen av en karbokasjon:(CH3)2C=CH2 + HBF4 ⇌ (CH3)3C+ + BF−
  4
• protoneringen av ammoniakk i dannelsen av ammoniumklorid fra ammoniakk og hydrogenklorid:NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl (s)

Protonering er en grunnleggende kjemisk reaksjon og er et trinn i mange støkiometriske og katalytiske prosesser. Noen ioner og molekyler kan gjennomgå mer enn en protonasjon og er merket polybasisk, noe som gjelder for mange biologiske makromolekyler. Protonering og deprotonering (fjerning av et proton) forekommer i de fleste syrebasereaksjoner; de er kjernen i de fleste syrebasereaksjonsteorier. En Brø-Lowry syre er definert som et kjemisk stoff som protonerer et annet stoff. Ved protonering av et substrat øker massen og ladningen av arten hver med en enhet, noe som gjør det til et viktig skritt i visse analytiske prosedyrer som elektrospray massespektrometri. Protonerende eller deprotonerende et molekyl eller ion kan forandre mange andre kjemiske egenskaper, ikke bare ladning og masse, for eksempel oppløselighet, hydrofilitet, reduksjonspotensial og optiske egenskaper kan endres.