antwoord: CH2F2 is een polair molecuul vanwege de trek van elektronen naar de fluordipolen (d.w.z. de partiële negatieve lading) en de resulterende partiële positieve ladingen op de waterstofeinden van de tetraëder. hoewel we veel gevallen van niet-polaire tetrahedrale moleculen hebben besproken, zijn in al deze gevallen de vier moleculen rond het centrale koolstof-of siliciumatoom hetzelfde element geweest. Dit voorbeeld vergelijkt meer terug aan CH3Br die lichtjes polair toe te schrijven aan de aanwezigheid van de molecule Br en de Algemene gecombineerde trekkracht van elektronen was. In dit voorbeeld heeft CH2F2 echter een veel sterkere dipool door de veel grotere relatieve polariteit van fluor (3.98) tot koolstof (2.55) en waterstof (2.20).de polariteit kan echter niet wedijveren met de sterkte van kleinere waterstofbindende moleculen. Wegens deze reeks feiten, vormt de molecule een gas bij standaardtemperatuur en druk met een kookpunt van-51C.

Ch2f2 bal en stok Model. Gemaakt met MolView.

Hoe wordt CH2F2 gebruikt in de echte wereld?
het molecuul wordt algemeen gebruikt in koel-en klimaatregelingssystemen. Het is relatief groot in aantal elektronen maar polair karakter laat het toe om te dienen als een uitstekende isolator om de overdracht van warmte tussen twee mediums te voorkomen. Hoewel de verbinding de ozonlaag niet lijkt te beschadigen, houdt het broeikasgassen op aarde gevangen met een snelheid van 675 keer dan van kooldioxide.