w chemii protonacja (lub hydronacja) to dodanie protonu (lub hydronu lub kationu wodoru), (H+) do atomu, cząsteczki lub jonu, tworząc sprzężony kwas. (Procesem komplementarnym, gdy proton jest usuwany z kwasu Brønsteda–Lowry ’ ego, jest deprotonacja.) Niektóre przykłady obejmują

• protonowanie wody kwasem siarkowym: H2SO4 + H2O ⇌ H3O+ + HSO-
  4
• protonowanie izobutenu w tworzeniu karbokacji:(CH3)2C=CH2 + HBF4 ⇌ (CH3)3C+ + BF−
  4
• protonacja amoniaku w tworzeniu chlorku amonu z amoniaku i chlorowodoru:NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl (s)

Protonacja jest podstawową reakcją chemiczną i jest etapem w wielu procesach stechiometrycznych i katalitycznych. Niektóre jony i cząsteczki mogą ulegać więcej niż jednej protonacji i są oznaczone jako polibazowe, co jest prawdą w przypadku wielu biologicznych makrocząsteczek. Protonacja i deprotonacja (usuwanie protonu) występują w większości reakcji kwasowo-zasadowych; są one rdzeniem większości teorii reakcji kwasowo-zasadowych. Kwas Brønsteda-Lowry ’ ego definiuje się jako substancję chemiczną, która protonuje inną substancję. Po protonowaniu substratu masa i ładunek gatunku zwiększają się o jedną jednostkę, co czyni go niezbędnym krokiem w niektórych procedurach analitycznych, takich jak spektrometria mas elektroopryskowych. Protonowanie lub deprotonowanie cząsteczki lub jonu może zmienić wiele innych właściwości chemicznych, nie tylko ładunek i masę, na przykład rozpuszczalność, hydrofilowość, Potencjał Redukcji i właściwości optyczne mogą się zmienić.