resposta: CH2F2 é uma molécula polar por causa da atração de elétrons para os dipolos de flúor (ou seja, a carga negativa parcial) e as cargas positivas parciais resultantes nas extremidades de hidrogênio do tetraedro. embora tenhamos discutido muitos casos de moléculas tetraédricas que não são polares, em todos estes casos as quatro moléculas em torno do carbono central ou do átomo de silício têm sido o mesmo elemento. Este exemplo compara mais a CH3Br, que era ligeiramente polar devido à presença da molécula de Br e a atração combinada de elétrons. No entanto, neste exemplo CH2F2 tem um dipolo muito mais forte devido à muito maior polaridade relativa do flúor (3,98) ao carbono (2,55) e hidrogênio (2,20).no entanto, a polaridade não rivaliza com a força de moléculas mais pequenas capazes de ligação de hidrogênio. Devido a este conjunto de fatos, a molécula forma um gás a temperatura e pressão padrão com um ponto de ebulição de-51C.

CH2F2 Ball and Stick Model. Criado com MolView.como é que o CH2F2 é utilizado no mundo real?
a molécula é comumente utilizada em sistemas de refrigeração e ar condicionado. É tamanho relativo em número de elétrons, mas o caráter polar permite que ele sirva como um excelente isolador para evitar a transferência de calor entre dois médiuns. Embora o composto não pareça danificar a camada de ozônio, ele mantém os gases de efeito estufa presos na terra a uma taxa de 675 vezes mais do que o dióxido de carbono.