svar: CH2F2 är en polär molekyl på grund av elektronernas drag mot fluordipolerna (dvs. den partiella negativa laddningen) och de resulterande partiella positiva laddningarna på tetrahedronens väteändar. även om vi har diskuterat många fall av tetraedriska molekyler som är icke-polära, har de fyra molekylerna runt den centrala kol-eller kiselatomen i alla dessa fall varit samma element. Detta exempel liknar mer tillbaka till CH3Br som var något polärt på grund av närvaron av Br-molekylen och det totala kombinerade dragningen av elektroner. Men i detta exempel har CH2F2 en mycket starkare dipol på grund av den mycket större relativa polariteten hos fluor (3,98) till kol (2,55) och väte (2,20).
polariteten konkurrerar emellertid inte med styrkan hos mindre vätebindningsbara molekyler. På grund av dessa fakta bildar molekylen en gas vid standardtemperatur och tryck med en kokpunkt på-51C.

CH2F2 boll och Stick Modell. Skapad med MolView.

Hur används CH2F2 i den verkliga världen?
molekylen används ofta i kyl-och luftkonditioneringssystem. Det är relativ storlek i antal elektroner, men polär karaktär gör det möjligt att fungera som en utmärkt isolator för att förhindra överföring av värme mellan två medier. Även om föreningen inte verkar skada ozonskiktet, håller den växthusgaser fångade på jorden med en hastighet av 675 gånger än koldioxid.