i kemi är protonation (eller hydronation) tillsatsen av en proton (eller hydron eller vätekatjon), (H+) till en atom, molekyl eller jon som bildar konjugatsyran. (Den komplementära processen, när en proton avlägsnas från en br–oc-Lowry-syra, är deprotonation.) Några exempel inkluderar

• protonationen av vatten med svavelsyra: H2SO4 + H2O 2BL H3O + + HSO –
  4
• protonationen av isobuten i bildandet av en karbokation:(CH3)2C=CH2 + HBF4 Ltd (CH3) 3C+ + BF−
  4
• protonationen av ammoniak vid bildning av ammoniumklorid från ammoniak och väteklorid:NH3(g) + HCl(g) 2CL NH4Cl(s)

Protonation är en grundläggande kemisk reaktion och är ett steg i många stökiometriska och katalytiska processer. Vissa joner och molekyler kan genomgå mer än en protonation och är märkta polybasiska, vilket är sant för många biologiska makromolekyler. Protonation och deprotonation (avlägsnande av en proton) förekommer i de flesta syrabasreaktioner; de är kärnan i de flesta syrabasreaktionsteorier. En br-oc-Järnsyra definieras som ett kemiskt ämne som protonerar ett annat ämne. Vid protonering av ett substrat ökar massan och laddningen av arten med en enhet, vilket gör det till ett viktigt steg i vissa analytiska förfaranden såsom elektrospraymasspektrometri. Protonering eller deprotonering av en molekyl eller jon kan förändra många andra kemiska egenskaper, inte bara laddningen och massan, till exempel löslighet, hydrofilicitet, reduktionspotential och optiska egenskaper kan förändras.