Back to Elements List

Curium is named after Madame Currie and her husband Pierre Currie.

Curium

Atomic Number:	96	Atomic Radius:	245 pm (Van der Waals)
Atomic Symbol:	Cm	Melting Point:	1340 °C
Atomic Weight:	247	Boiling Point:	3100 °C
Electron Configuration:	7s25f76d1	Oxidation States:	6, 4, 3, 2

előzmények

bár a Curium az americiumot követi a periódusos rendszerben, valójában ez volt a harmadik felfedezett transzuránium elem. Seaborg, James és Ghiorso 1944-ben azonosította a Chicagói Egyetem háborús kohászati laboratóriumában a 239pu hélium-ion bombázásának eredményeként a kaliforniai Berkeley-ben, 60 hüvelykes ciklotronban. Látható mennyiségű (30) 242cm, a hidroxid formájában, először izolált Werner és Perlman a University of California 1947-ben. 1950-ben Crane, Wallmann és Cunningham megállapította, hogy a CmF3 mikrogramm mintáinak mágneses érzékenysége ugyanolyan nagyságú volt, mint a GdF3. Ez közvetlen kísérleti bizonyítékot szolgáltatott az elektronikus konfiguráció Cm+3-hoz való hozzárendeléséhez. 1951-ben ugyanazok a munkások először készítették el a curiumot elemi formájában. A Curium tizennégy izotópja ma már ismert, tömege 237-től 251-ig terjed. A legstabilabb, 247 cm-es, felezési ideje 16 millió év, annyira rövid a föld korához képest, hogy minden őskúriumnak régen el kellett tűnnie a természetes színtérről.

tulajdonságok

Az urán természetes lerakódásaiban valószínűleg kis mennyiségű kurium található, ami az uránércekben természetesen jelen lévő neutronok nagyon alacsony fluxusa által fenntartott neutronfelvételek és béta-bomlások sorozatának eredménye. A természetes curium jelenlétét azonban soha nem fedezték fel. 242cm és 244cm állnak rendelkezésre multigramm mennyiségben. 248 cm-t csak milligramm mennyiségben állítottak elő. A Curium bizonyos szempontból hasonló a gadolíniumhoz, ritkaföldfém homológjához, de összetettebb kristályszerkezettel rendelkezik. A Curium fém fényes, alakítható, ezüst színű, kémiailag reaktív, és elektropozitívabb, mint az alumínium. A Curium metal két kristályformában létezik, egy kettős hatszögletű közelcsomagolt (dhcp) és egy magas hőmérsékletű arc-központú köbös közelcsomagolt (fcc) szerkezetben. A fémes kurium gyorsan feloldódik híg savban, hogy Cm (III) oldatokat képezzen. A Curium fémfelületek gyorsan oxidálódnak a levegőben, hogy vékony filmet képezzenek, amely valószínűleg CmO-ként kezdődik, majd az oxidáció Cm2O3-ra halad, végül pedig stabil CmO2-t képez. Vegye figyelembe azonban, hogy a kűr kétértékű vegyületeinek, például a KPSZ képződését ömlesztett formában soha nem figyelték meg. A háromértékű curium legtöbb vegyülete és oldata meglehetősen stabil, halványan sárga vagy sárga-zöld színű. A curium háromértékű állapotának stabilitását a félig töltött 5f7 elektronhéj konfigurációnak tulajdonítják. A négyértékű Curium koncentrált fluoridoldatokban meta-stabil, de szilárd állapotban nagyon stabil, elsősorban oxidokként és fluoridokként. Mivel a curium izotópok makro mennyiségben állnak rendelkezésre, számos curiumvegyületet állítottak elő, amelyek többsége háromértékű állapotban van.

242cm körülbelül három watt hőenergiát generál grammonként. Ez összehasonlítja a fél watt / gramm 238pu-t. Mind a 242 cm-es, mind a 244 cm-es energiát energiaforrásként használták űr-és orvosi célokra. 244Cm most eladásra kínált a $100 / mg. A testbe felszívódó kurium felhalmozódik a csontokban, ezért nagyon mérgező, mivel sugárzása elpusztítja a vörösvértestképző mechanizmust. A maximálisan megengedett teljes testterhelés 244cm (oldható) egy emberben 0,3 mikrokurie.

ezt az elemet Dr. David Hobart felülvizsgálta és frissítette, 2011