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Curium is named after Madame Currie and her husband Pierre Currie.

Curium

Atomic Number:	96	Atomic Radius:	245 pm (Van der Waals)
Atomic Symbol:	Cm	Melting Point:	1340 °C
Atomic Weight:	247	Boiling Point:	3100 °C
Electron Configuration:	7s25f76d1	Oxidation States:	6, 4, 3, 2

History

Aunque el curio sigue al americio en el sistema periódico, en realidad fue el tercer elemento transuránico descubierto. Fue identificado por Seaborg, James y Ghiorso en 1944 en el laboratorio metalúrgico de la Universidad de Chicago en tiempos de guerra como resultado del bombardeo de iones de helio de 239 unidades en el ciclotrón de Berkeley, California, de 60 pulgadas. Cantidades visibles (30 µg) de 242 cm, en forma de hidróxido, fueron aisladas por primera vez por Werner y Perlman de la Universidad de California en 1947. En 1950, Crane, Wallmann y Cunningham encontraron que la susceptibilidad magnética de las muestras de microgramo de CmF3 era de la misma magnitud que la de GdF3. Esto proporcionó evidencia experimental directa para asignar una configuración electrónica a Cm + 3. En 1951, los mismos trabajadores prepararon curio en su forma elemental por primera vez. Actualmente se conocen catorce isótopos de curio que varían en masa de 237 a 251. El más estable, 247 cm, con una vida media de 16 millones de años, es tan corto en comparación con la edad de la tierra que cualquier curio primordial debe haber desaparecido hace mucho tiempo de la escena natural.

Propiedades

Pequeñas cantidades de curio probablemente existen en depósitos naturales de uranio, como resultado de una secuencia de capturas de neutrones y desintegraciones beta sostenidas por el muy bajo flujo de neutrones presentes naturalmente en los minerales de uranio. Sin embargo, nunca se ha detectado la presencia de curio natural. 242 cm y 244 cm están disponibles en cantidades multigramadas. 248Cm se ha producido solo en cantidades de miligramos. El curio es similar en algunos aspectos al gadolinio, su homólogo de tierras raras, pero tiene una estructura cristalina más compleja. El metal de curio es brillante, maleable, de color plateado, químicamente reactivo y es más electropositivo que el aluminio. El metal de curio existe en dos formas de cristal, una estructura de doble empaquetadura cerrada hexagonal (dhcp) y una estructura de empaquetadura cerrada cúbica centrada en la cara a alta temperatura (fcc). El curio metálico se disuelve rápidamente en ácido diluido para formar soluciones Cm (III). Las superficies metálicas de curio se oxidan rápidamente en el aire para formar una película delgada que posiblemente comienza como CmO, la oxidación luego progresa a Cm2O3, y finalmente forma CMO2 estable. Tenga en cuenta, sin embargo, que la formación de compuestos divalentes de curio, como la OcM, nunca se ha observado en forma masiva. La mayoría de los compuestos y soluciones de curio trivalente son bastante estables y tienen un color ligeramente amarillo o amarillo verdoso. La estabilidad del estado trivalente para el curio se atribuye a la configuración de la capa de electrones 5f7 medio llena. El curio en estado tetravalente es meta-estable en soluciones de fluoruro concentrado, pero muy estable en estado sólido, principalmente como óxidos y fluoruros. Debido a que los isótopos de curio están disponibles en cantidades macro, se han preparado y caracterizado varios compuestos de curio, la mayoría en estado trivalente.

242Cm genera unos tres vatios de energía térmica por gramo. Esto se compara con medio vatio por gramo de 238Pu. Tanto los 242 cm como los 244 cm se han utilizado como fuentes de energía para usos espaciales y médicos. 244Cm ahora se ofrece a la venta a 1 100 / mg. El curio absorbido por el cuerpo se acumula en los huesos y, por lo tanto, es muy tóxico, ya que su radiación destruye el mecanismo de formación de glóbulos rojos. La carga corporal total máxima admisible de 244 cm (soluble) en un ser humano es de 0,3 microcurio.

Este elemento revisado y Actualizado por el Dr. David Hobart, 2011