właściwości chemiczne Fluorenu, zastosowania, produkcja

właściwości chemiczne

białe kryształy

właściwości chemiczne

Fluoren, gdy jest czysty, występuje jako oślepiające białe płatki lub małe, krystaliczne płytki. Jest fluorescencyjny, gdy jest nieczysty. Wielopierścieniowe węglowodory aromatyczne (WWA)są związkami zawierającymi wiele pierścieni benzenowych i są również nazywane wielopierścieniowymi węglowodorami aromatycznymi.

właściwości fizyczne

małe białe ulotki lub płatki krystaliczne z etanolu. Fluorescencyjne, gdy nieczyste.

wykorzystuje

wielopierścieniowe węglowodory aromatyczne jako mikropolutanty.

definicja

ChEBI: Orto-fused tricyclic hydrocarbon that is a major component of fossil fuels and their derivatives

Synthesis Reference(s)

Journal of the American Chemical Society, 73, P. 2656, 1951 Doi: 10.1021/ja01150a069
Synthetic Communications, 26, p. 1467, 1996 DOI: 10.1080/00397919608003512
The Journal of organic chemistry, 37, p. 1273, 1972 Doi: 10.1021/jo00973a049

opis ogólny

białe ulotki. Sublimes łatwo pod próżnią. Fluorescencyjne, gdy nieczyste.

powietrze& reakcje wodne

nierozpuszczalny w wodzie.

profil reaktywności

energiczne reakcje, czasami będące wybuchami, mogą wynikać z kontaktu między węglowodorami aromatycznymi, takimi jak Fluoren, a silnymi środkami utleniającymi. Mogą reagować egzotermicznie z zasadami i związkami diazowymi. Podstawienie w jądrze benzenu następuje poprzez halogenowanie (katalizator kwasowy), nitrowanie, sulfonowanie i reakcję Friedela-crafta.

Zagrożenie

wątpliwy czynnik rakotwórczy.

zagrożenie dla zdrowia

Toksyczność ostra u zwierząt jest bardzo niska. AnLD50 (Dootrzewnowy) u myszy wynosi 2000 mg / kg.Rakotwórczość tego związku u zwierząt nie jest dobrze ustalona. W teście ahistydine reversion-Ames wynik ujemny.

zagrożenie dla zdrowia

zagrożenia ostre/ przewlekłe: zagrożenie pożarowe: niewielkie, pod wpływem ciepła lub płomienia.

potencjalna ekspozycja

Fluoren jest stosowany w żywicach, barwnikach i półproduktach chemicznych isa.

źródło

Fluoren został wykryty w wodach gruntowych pod dawną instalacją zgazowania węgla w Seattle, WA w stężeniu 140 µg/L (ASTR, 1995). Obecne w oleju napędowym i odpowiedniej fazie wodnej (woda destylowana) w stężeniach odpowiednio 350 do 900 mg/l i 12 do 26 g/L (Lee i in., 1992). Schauer et al. (1999 r.) podano fluor w oleju napędowym przy stężeniu 52 G/g oraz w spalinach samochodów ciężarowych o średniej ładowności napędzanych olejem napędowym przy wskaźniku emisji 34,6 g/km. Olej napędowy otrzymany ze stacji paliw w Schlieren w Szwajcarii zawierał fluoren o szacunkowym stężeniu 170 mg/L (Schluep et al., 2001).

na podstawie analizy laboratoryjnej 7 próbek smoły węglowej stężenia fluoru wahały się od 1100 do 12 000 ppm (EPRI, 1990). Lao et al. (1975) zgłosił stężenie fluorenu 27,39 g/kg w próbce smoły akustycznej. Wykryto w 1-yr wieku warstwy smoły węglowej i luzem smoły węglowej w identycznej koncentracji4400 mg / kg (Nelson et al., 1996). Wysokotemperaturowa smoła węglowa zawierała fluor o średniej koncentracji 0,64% wagowych (McNeil, 1983). Zidentyfikowane w wysokotemperaturowych smołach węglowych w stężeniach od 800 do 4000 mg / kg (Arrendale and Rogers, 1981). Lee et al. (1992a)zrównoważono 8 smół węglowych wodą destylowaną w temperaturze 25 °C. Maksymalne stężenie fluorenuobserwowanego w fazie wodnej wynosiło 0,3 mg/L.
Fluoren wykryto w oparach asfaltu przy średnim stężeniu 34,95 ng / M3 (Wang i wsp.,2001).
dziewięć dostępnych w handlu próbek kreozotu zawierało fluor w stężeniach od 19 000 do 73 000 mg/kg (Kohler i wsp., 2000).
Thomas and Delfino (1991) Fazę wodną analizowano pod kątem związków organicznych za pomocą zatwierdzonej przez amerykańską EPA metody badawczej625. Średnie stężenia fluorenu w rozpuszczalnych w wodzie frakcjach benzyny bezołowiowej, Nafty i oleju napędowego wynosiły odpowiednio 1, 3 i 10 µg/l.
Fluoren wykryto w sadzy powstałej w wyniku niedowentylowanego spalania gazu ziemnego domieszkowanego toluenem (3% mola) (Tolocka i Miller, 1995).
Schauer et al. (2001) zmierzone wskaźniki emisji związków organicznych dla lotnych związków organicznych, półlotnych związków organicznych w fazie gazowej i związków organicznych w fazie cząsteczkowej ze spalania w kominku sosny, dębu i eukaliptusa. Spalono 4,44 mg / kg sosny, 3,83 mg/kg dębu i 2,613 mg/kg dębu.
California Phase II przeformułowana Benzyna zawierała fluoren w stężeniu 4,35 mg / kg.Wskaźniki emisji gazów z rury wydechowej z samochodów napędzanych benzyną z konwerterem katalitycznym i bez niego wynosiły 9.72 i 358 µg/km, odpowiednio (Schauer et al., 2002).
w warunkach atmosferycznych w reaktorze ze złożem fluidalnym w siedmiu różnych temperaturach (przyrosty co 50 °C), począwszy od 650 °C. eksperyment spalania przeprowadzono również przy różnych ilościach nadmiaru tlenu (5 do 40%) i różnych natężeniach przepływu (700 do 1100 L/h). Przy 20% nadmiarze tlenu i natężeniu przepływu 860 L / h ilość emitowanego fluoru wynosiła od 850,7 ng / kg w temperaturze 950 °C do 3632,8 ng/kg w temperaturze 750 °C. Największą ilość emitowanych WWA zaobserwowano w temperaturze 750 °C (Mastral i wsp., 1999).
w jednym z badań fluor zawierał około 7,6% węglowodorów poliaromatycznych w kreozocie (Grifollet al., 1995).

zidentyfikowany jako nieczystość w powszechnie dostępnym acenaftenie (Marciniak, 2002).
typowe stężenie fluorenu w ciężkim oleju pirolitycznym wynosi 1,6% wagowych (Chevron Phillips, maj 2003).

Los środowiskowy

biologiczny. Fluoren statycznie inkubowano w ciemności w temperaturze 25 °c z ekstraktem drożdżowym i osadzono inokulum ścieków domowych. Znaczna biodegradacja ze stopniową adaptacją była observed.At stężenia 5 i 10 mg/l, wydajność biodegradacji pod koniec 4 wk inkubacji wynosiła odpowiednio 77 i 45% (Tabak i wsp., 1981).
Fotolityczne. Fluoren reaguje z fotochemicznie wytwarzanymi rodnikami OH w atmosferze. Okres półtrwania w fazie kinematograficznej oszacowano na 6,81 do 68,1 h (Atkinson, 1987). Behymer andHites (1985) określił wpływ różnych substratów na szybkość fotooksydacji fluorenu(25 µg/g substratu) za pomocą fotoreaktora obrotowego. Fotolityczne okresy półtrwania fluorenu przy użyciu silikagelu, tlenku glinu i popiołu lotnego wynosiły odpowiednio 110, 62 i 37 godzin. Stałe szybkości reakcji w fazie gazowej dla rodników OH, rodników NO3 i ozonu w temperaturze 24 °C wynosiły 1,6 x 10-11, 3,5 x 10-15 i -19 incm3/cząsteczka?sec, odpowiednio (Kwok et al., 1997).
chemiczne/fizyczne. Opisano utlenianie przez ozon do fluorenonu (Nikolaou, 1984).Chlorowanie fluorenu w zanieczyszczonej humusowej wodzie jeziora dało chlorowaną pochodną zidentyfikowaną jako 2-chlorofluoren(Johnsen et al., 1989). Związek ten został również zidentyfikowany jako produkt chlorowania fluorenu o niskim pH (

Wysyłka

UN3077 substancje niebezpieczne dla środowiska, stałe, N. O. S., Klasa Zagrożenia: 9; etykiety: 9-Różne materiały, wymagana nazwa techniczna.

metody oczyszczania

oczyść fluoren metodą chromatografii roztworu CCl4 lub eteru pet (b 40-60o) na tlenku glinu, z *benzenem jako eluentem. Skrystalizuj go z 95% EtOH, 90% kwasu octowego i ponownie z EtOH. Krystalizacja przy użyciu lodowatego kwasu octowego zachowuje zanieczyszczenie, które jest usuwane przez częściowe mercuration i wytrącanie z LiBr . Krystalizowano go również z heksanu lub * benzenu / EtOH, destylowano w próżni i oczyszczano przez rafinację strefową.

niezgodności

niezgodne z utleniaczami (chlorany,azotany, nadtlenki, nadmanganiany, nadchlorany, chlor, brom, fluor itp.); kontakt może spowodować pożar lub wybuch. Przechowywać z dala od materiałów alkalicznych, mocnych zasad,mocnych kwasów, tlenków, epoksydów. Związek może reagować egzo-termicznie z zasadami i związkami diazowymi.Podstawienie w jądrze benzenu następuje poprzez halogenowanie (katalizator kwasowy), nitrowanie, sulfonowanie i Friedel Craftsreaction.

Unieszkodliwianie odpadów

osoby odpowiedzialne za statki lub obiekty są zobowiązane do natychmiastowego powiadomienia Krajowego Centrum Reagowania (NRC) o uwolnieniu tej wskazanej substancji niebezpiecznej w ilości równej ilości niż RQ wymienione powyżej. Bezpłatny numer NRC to (800) 424-8802; w obszarze metro politan w Waszyngtonie zadzwoń (202) 426-2675. Zasada ustalania, kiedy wymagane jest zgłoszenie, jest określona w 40 CFR 302.4 (sekcja IV. D. 3.b).