En química, la protonación (o hidronación) es la adición de un protón (o hidrón, o catión de hidrógeno), (H+) a un átomo, molécula o ion, formando el ácido conjugado. (El proceso complementario, cuando se elimina un protón de un ácido Brønsted-Lowry, es la desprotonación.) Algunos ejemplos incluyen
- la protonación de agua por ácido sulfúrico: H2SO4 + H2O H H3O+ + HSO –
4 - la protonación de isobuteno en la formación de un carbocatión:(CH3)2C=CH2 + HBF4 the(CH3)3C+ + BF−
4 - la protonación de amoníaco en la formación de cloruro de amonio a partir de amoníaco y cloruro de hidrógeno:NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl (s)
la protonación es una reacción química fundamental y es un paso en muchos procesos estequiométricos y catalíticos. Algunos iones y moléculas pueden sufrir más de una protonación y están etiquetados como polibásicos, lo que es cierto para muchas macromoléculas biológicas. La protonación y la desprotonación (eliminación de un protón) ocurren en la mayoría de las reacciones ácido–base; son el núcleo de la mayoría de las teorías de reacción ácido–base. Un ácido Brønsted-Lowry se define como una sustancia química que protona otra sustancia. Al protonar un sustrato, la masa y la carga de la especie aumentan en una unidad, lo que lo convierte en un paso esencial en ciertos procedimientos analíticos, como la espectrometría de masas por electrospray. Protonar o desprotonar una molécula o un ion puede cambiar muchas otras propiedades químicas, no solo la carga y la masa, por ejemplo, la solubilidad, la hidrofilicidad, el potencial de reducción y las propiedades ópticas pueden cambiar.