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Curium is named after Madame Currie and her husband Pierre Currie.

Curium

Atomic Number:	96	Atomic Radius:	245 pm (Van der Waals)
Atomic Symbol:	Cm	Melting Point:	1340 °C
Atomic Weight:	247	Boiling Point:	3100 °C
Electron Configuration:	7s25f76d1	Oxidation States:	6, 4, 3, 2

História

Apesar de cúrio segue americium no sistema periódico, na verdade, foi o terceiro transurânianos elemento a ser descoberto. Foi identificado por Seaborg, James e Ghiorso em 1944 no laboratório metalúrgico wartime da Universidade de Chicago, como resultado do bombardeio de hélio-íon de 239Pu em Berkeley, Califórnia, ciclotron de 60 polegadas. Quantidades visíveis (30 µg) de 242Cm, na forma de hidróxido, foram primeiro isoladas por Werner e Perlman da Universidade da Califórnia em 1947. Em 1950, Crane, Wallmann e Cunningham descobriram que a susceptibilidade magnética de amostras de microgramas de CmF3 era da mesma magnitude que a de GdF3. Isto forneceu provas experimentais directas para atribuir uma configuração electrónica A Cm+3. Em 1951, os mesmos trabalhadores prepararam pela primeira vez o cúrio em sua forma elementar. Quatorze isótopos de cúrio são agora conhecidos variando em massa de 237 a 251. O mais estável, 247Cm, com uma meia-vida de 16 milhões de anos, é tão curto em comparação com a idade da terra que qualquer cúrio primordial deve ter desaparecido do cenário natural há muito tempo.

Propriedades

pequenas quantidades de cúrio provavelmente existem em depósitos naturais de urânio, como resultado de uma seqüência de captura de nêutrons e decaimentos beta sustentado pelo muito baixo fluxo de nêutrons naturalmente presentes nos minérios de urânio. A presença de cúrio natural, no entanto, nunca foi detectada. 242Cm e 244Cm estão disponíveis em quantidades multigramas. 248Cm foi produzido apenas em quantidades miligramas. Curium é similar em alguns aspectos ao gadolínio, seu homolog de terras raras, mas tem uma estrutura de cristal mais complexa. Curium metal é lustroso, maleável, prata de cor, quimicamente reativo, e é mais eletropositivo do que Alumínio. O metal cúrio existe em duas formas de cristal, uma dupla hexagonal close packed (dhcp) e uma estrutura de revestimento cúbico de alta temperatura centrada na face (fcc). O cúrio metálico dissolve-se rapidamente em ácido diluído para formar soluções Cm(III). As superfícies metálicas de cúrio rapidamente oxidificam no ar para formar uma película fina, possivelmente começando como OCM, oxidação, em seguida, progredindo para Cm2O3, e eventualmente para formar um CmO2 estável. Note-se, no entanto, que a formação de compostos divalentes de cúrio, como a OCM, nunca foi observada a granel. A maioria dos compostos e soluções do cúrio trivalente são bastante estáveis e têm uma cor ligeiramente amarela ou amarelo-verde. A estabilidade do estado trivalente para o cúrio é atribuída à configuração de concha de 5f7 meio cheia. Curium no estado tetravalente é meta-estável em soluções concentradas de fluoreto, mas muito estável no estado sólido, principalmente como os óxidos e fluoretos. Como os isótopos de cúrio estão disponíveis Em macro quantidades, vários compostos de cúrio foram preparados e caracterizados com a maioria no estado trivalente.

242Cm gera cerca de três watts de energia térmica por grama. Este valor compara-se a meio watt por grama de 238Pu. Tanto 242Cm quanto 244Cm têm sido usados como fontes de energia para uso espacial e médico. 244Cm é agora oferecido para venda em US $ 100/mg. Curium absorvido no corpo acumula – se nos ossos, e é, portanto, muito tóxico, uma vez que a sua radiação destrói o mecanismo de formação de glóbulos vermelhos. A massa corporal total máxima admissível de 244Cm (solúvel) num ser humano é de 0,3 microcurie.

Este elemento foi revisto e actualizado pelo Dr. David Hobart, 2011