em Química, protonação (ou hidronação) é a adição de um próton (ou Hidron, ou catião de hidrogênio), (H+) a um átomo, molécula ou íon, formando o ácido conjugado. (O processo complementar, quando um próton é removido de um ácido Brønsted–Lowry, é desprotonação.) Alguns exemplos incluem

• a protonação da água pelo ácido sulfúrico: H2SO4 + H2O ⇌ H3O+ + HSO –
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• a protonação do isobuteno na formação de um carbocation:(CH3)2C=CH2 + HBF4 ⇌ (CH3)3C+ + BF−
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• o protonation de amônia na formação de amônia, cloreto de amônia e cloreto de hidrogênio:NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)

Protonation é fundamental para uma reação química e é um passo em muitos estequiométrica e processos catalíticos. Alguns íons e moléculas podem sofrer mais de uma prótonação e são rotulados de polibásico, o que é verdade para muitas macromoléculas biológicas. Protonação e desprotonação (remoção de um próton) ocorrem na maioria das reações ácido–base; eles são o núcleo da maioria das teorias de reação ácido–base. Um ácido Brønsted-Lowry é definido como uma substância química que Protona outra substância. Ao protonar um substrato, a massa e a carga das espécies aumentam cada uma por uma unidade, tornando – o um passo essencial em certos procedimentos analíticos, como a espectrometria de massa de electrospray. Protonar ou desprotonar uma molécula ou íon pode mudar muitas outras propriedades químicas, não apenas a carga e massa, por exemplo, solubilidade, hidrofilicidade, potencial de redução e propriedades ópticas podem mudar.