Back to Elements List

Curium is named after Madame Currie and her husband Pierre Currie.

Curium

Atomic Number:	96	Atomic Radius:	245 pm (Van der Waals)
Atomic Symbol:	Cm	Melting Point:	1340 °C
Atomic Weight:	247	Boiling Point:	3100 °C
Electron Configuration:	7s25f76d1	Oxidation States:	6, 4, 3, 2

Istorie

deși curiul urmează americiul în sistemul periodic, acesta a fost de fapt al treilea element transuraniu care a fost descoperit. A fost identificat de Seaborg, James și Ghiorso în 1944 la laboratorul metalurgic din timpul Războiului de la Universitatea din Chicago ca urmare a bombardamentului cu ioni de heliu de 239Pu în ciclotronul Berkeley, California, de 60 de inci. Cantități vizibile (30 de kilograme) de 242 cm, sub formă de hidroxid, au fost izolate pentru prima dată de Werner și Perlman de la Universitatea din California în 1947. În 1950, Crane, Wallmann și Cunningham au descoperit că susceptibilitatea magnetică a probelor de micrograme de CmF3 a fost de aceeași magnitudine cu cea a GdF3. Aceasta a furnizat dovezi experimentale directe pentru atribuirea unei configurații electronice Cm+3. În 1951, aceiași muncitori au pregătit pentru prima dată curiul în forma sa elementară. Paisprezece izotopi de curiu sunt acum cunoscuți variind în masă de la 237 la 251. Cel mai stabil, 247Cm, cu un timp de înjumătățire de 16 milioane de ani, este atât de scurt în comparație cu vârsta Pământului, încât orice curiu primordial trebuie să fi dispărut cu mult timp în urmă din scena naturală.

proprietăți

cantități minuscule de curiu există probabil în depozitele naturale de uraniu, ca urmare a unei secvențe de capturi de neutroni și dezintegrări beta susținute de fluxul foarte scăzut de neutroni prezenți în mod natural în minereurile de uraniu. Cu toate acestea, prezența curiului natural nu a fost niciodată detectată. 242Cm și 244cm sunt disponibile în cantități multigram. 248Cm a fost produs numai în cantități miligrame. Curiul este similar în unele privințe cu gadoliniu, omologul său de pământuri rare, dar are o structură cristalină mai complexă. Metalul Curium este lucios, maleabil, de culoare argintie, reactiv chimic și este mai electropozitiv decât aluminiul. Curium metal există în două forme de cristal, un dublu hexagonal aproape ambalate (dhcp) și o temperatură ridicată față-centrat cubic aproape ambalate (fcc) structura. Curiul metalic se dizolvă rapid în acid diluat pentru a forma soluții Cm (III). Suprafețele metalice Curium se oxidează rapid în aer pentru a forma o peliculă subțire care poate începe ca CmO, oxidarea progresând apoi la Cm2O3 și, în cele din urmă, pentru a forma CMO stabil2. Rețineți totuși că formarea compușilor bivalenți ai curiului, cum ar fi OCP, nu a fost niciodată observată în formă vrac. Majoritatea compușilor și soluțiilor de curiu trivalent sunt destul de stabile și au o culoare slab galbenă sau galben-verde. Stabilitatea stării trivalente pentru curiu este atribuită configurației de coajă electronică 5F7 pe jumătate umplută. Curiul în stare tetravalentă este meta-stabil în soluții concentrate de fluor, dar foarte stabil în stare solidă, în primul rând ca oxizi și fluoruri. Deoarece izotopii de curiu sunt disponibili în cantități macro, un număr de compuși de curiu au fost preparați și caracterizați cu majoritatea în stare trivalentă.

242cm generează aproximativ trei wați de energie termică pe gram. Aceasta se compară cu o jumătate de watt pe gram de 238pu. Atât 242cm, cât și 244cm au fost utilizate ca surse de energie pentru spațiu și utilizări medicale. 244Cm este acum oferit spre vânzare la 100 USD / mg. Curiul absorbit în organism se acumulează în oase și, prin urmare, este foarte toxic, deoarece radiația sa distruge mecanismul de formare a celulelor roșii. Sarcina totală maximă admisă a corpului de 244cm (solubilă) la o ființă umană este de 0,3 microcurie.

Acest element revizuit și actualizat de Dr. David Hobart, 2011