în chimie, protonarea (sau hidronarea) este adăugarea unui proton (sau hidron, sau cation de hidrogen), (H+) la un atom, moleculă sau ion, formând acidul conjugat. (Procesul complementar, atunci când un proton este îndepărtat dintr–un acid br-Lowry, este deprotonarea.) Câteva exemple includ
- protonarea apei prin acid sulfuric: H2SO4 + H2O H3O + + HSO –
4 - protonarea izobutenei în formarea unei carbocații:(CH3)2C=CH2 + HBF4(CH3)3C+ + BF−
4 - protonarea amoniacului în formarea clorurii de amoniu din amoniac și clorură de hidrogen:NH3(g) + HCl(g) nh4cl (s)
protonarea este o reacție chimică fundamentală și este un pas în multe procese stoichiometrice și catalitice. Unii ioni și molecule pot suferi mai mult de o protonare și sunt etichetate polibazic, ceea ce este valabil pentru multe macromolecule biologice. Protonarea și deprotonarea (îndepărtarea unui proton) apar în majoritatea reacțiilor acido–bazice; ele sunt nucleul majorității teoriilor reacției acido–bazice. Un acid br-Lowry este definit ca o substanță chimică care protonează o altă substanță. La protonarea unui substrat, masa și sarcina speciei cresc fiecare cu o unitate, făcându-l un pas esențial în anumite proceduri analitice, cum ar fi spectrometria de masă electrospray. Protonarea sau deprotonarea unei molecule sau a unui ion poate schimba multe alte proprietăți chimice, nu doar sarcina și masa, de exemplu solubilitatea, hidrofilitatea, potențialul de reducere și proprietățile optice se pot schimba.