L’acide nitrique est un agent oxydant puissant et il dissout pratiquement tous les métaux à l’exception de l’or et du platine et de certains autres métaux précieux. En tant que tel, est une matière première importante pour l’industrie chimique et pharmaceutique. Il est principalement utilisé pour la gravure et pour la production de nitrates purs. Bien que l’acide nitrique soit connu depuis le IXe siècle – les alchimistes l’utilisaient pour séparer l’or et l’argent – sa production de masse a commencé en 1902 lorsqu’un chimiste allemand Wilhelm Ostwald a mis au point un procédé industriel. La société allemande BASF commence à le produire à l’échelle industrielle dès 1915. Initialement, il était utilisé pour la production d’explosifs mais aujourd’hui, son utilisation principale est pour la production d’engrais tels que le nitrate d’ammonium. D’autres applications principales sont la production d’explosifs, de précurseurs de nylon et de composés organiques substitués.

En analyse élémentaire par spectroscopie d’absorption atomique, ICP, spectroscopie atomique au four à graphite l’acide nitrique dilué est utilisé comme « solvant » pour la détermination des traces métalliques en solution.

Dessinons la structure du point de Lewis de l’acide nitrique :